硝酸的性质、作用及相关反应有哪些

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的无机强酸，在化学和工业领域有重要作用，其性质和作用多样，还涉及与其他物质的反应。 1. 性质：硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味。浓度不同，性质有所差异。 2. 作用：在化工生产中用于制造化肥、炸药等；在实验室是重要的化学试剂。 3. 工业用途：用于精炼金属，生产硝酸盐等。 4. 化学反应：能与许多金属发生氧化还原反应，如与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 5. 硝酸菌群作用：某些硝酸菌群在氮循环中发挥重要作用，参与氮的转化。 6. 酸性作用：在一些反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性。 总之，硝酸在化学和工业领域有着广泛而重要的应用，但因其具有危险性，使用和储存时需严格遵循安全规范。

纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为黄色液体（溶有二氧化氮）,它具有强氧化性、酸性、腐蚀性.浓硝酸含量为左右,易挥发.在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴.露光能产生四氧化二氮而变成棕色.有强酸性.能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色.能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应.能与水混溶.能与水形成共沸混合物.有强氧化性,与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮.用途极广的重要化工原料,主要用于制造硝酸铵、硝酸铵钙、硝酸磷肥、氮磷钾等复合肥料.有机工业用于制造四硝基甲烷、硝基己烷、硝基丙烷、二硝基苯氧乙醇等硝基化合物.染料工业用于对硝基苯甲醚、二硝基二苯醚、对硝基苯酚、二氯硝基苯等染料中间体的合成.涂料工业用于制造硝基清漆和硝基瓷漆.医药工业用于制造硝基苯乙酮.硝酸作为氧化剂可氧化醇、苯胺及其他化学品.并已经用于火箭的推进剂.硝酸也是制造钙、铜、银、钴和锶等的硝酸盐的原料.硝酸属于强氧化性酸,对大多数金属有腐蚀作用.硝酸用于清洗碳素钢、不锈钢、铜、黄铜、碳素钢不锈钢组成的设备,可除去水垢、铁锈,对