制取氢氧化镁

氢氧化镁是一种难溶于水的氢氧化物,温度越高其他溶解度会略增大.所以当溶液是热的时候,因为其溶解度增大,溶液中的OH-浓度会更大,所以滴入酚酞,溶液会变红.如果温度降低,氢氧化镁的溶解度下降,使下列平衡左移:Mg(OH)2(S)=Mg(OH)2(aq)=2OH-+Mg2+(这里要注意,前一个等号是固态与溶液态的溶解平衡,后一个等号,对氢氧化镁来讲,它溶解于水的那一部分,是完全电离的,不是可逆过程)由于平衡左移,OH-浓度降低,酚酞变成无色.这是一个原因.

氢氧化镁是一种难溶于水的氢氧化物,温度越高其他溶解度会略增大.所以当溶液是热的时候,因为其溶解度增大,溶液中的OH-浓度会更大,所以滴入酚酞,溶液会变红.如果温度降低,氢氧化镁的溶解度下降,使下列平衡左移:Mg(OH)2(S)=Mg(OH)2(aq)=2OH-+Mg2+(这里要注意,前一个等号是固态与溶液态的溶解平衡,后一个等号,对氢氧化镁来讲,它溶解于水的那一部分,是完全电离的,不是可逆过程)由于平衡左移,OH-浓度降低,酚酞变成无色.这是一个原因.另一个原因是溶液是放在空气中的,氢氧化镁易吸收CO2:Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O得到的碳酸镁的溶解能力是比氢氧化镁强的.楼上有的说生成氧化镁,是错误的(氢氧化镁加热到350度开始分解,会得到氧化镁,冷却氢氧化镁不会得到氧化镁,与CO2反应,也不会得到氧化镁)得到的碳酸镁虽然比氢氧化镁更易溶于水,但它毕竟还是难溶物,溶解出的碳酸镁非常少,即使CO32-水解,得到的碱性也非常地弱,也不能使酚酞变红.综上,两个原因:1.温度的降低,降低了氢氧化镁的溶解度,OH-浓度降低.2.由于与CO2的反应,降低了溶液中的OH-浓度

氢氧化镁是一种难溶于水的氢氧化物,温度越高其他溶解度会略增大.所以当溶液是热的时候,因为其溶解度增大,溶液中的OH-浓度会更大,所以滴入酚酞,溶液会变红.如果温度降低,氢氧化镁的溶解度下降,使下列平衡左移:Mg(OH)2(S)=Mg(OH)2(aq)=2OH-+Mg2+(这里要注意,前一个等号是固态与溶液态的溶解平衡,后一个等号,对氢氧化镁来讲,它溶解于水的那一部分,是完全电离的,不是可逆过程)由于平衡左移,OH-浓度降低,酚酞变成无色.这是一个原因.另一个原因是溶液是放在空气中的,氢氧化镁易吸收CO2:Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O得到的碳酸镁的溶解能力是比氢氧化镁强的.楼上有的说生成氧化镁,是错误的(氢氧化镁加热到350度开始分解,会得到氧化镁,冷却氢氧化镁不会得到氧化镁,与CO2反应,也不会得到氧化镁)得到的碳酸镁虽然比氢氧化镁更易溶于水,但它毕竟还是难溶物,溶解出的碳酸镁非常少,即使CO32-水解,得到的碱性也非常地弱,也不能使酚酞变红.综上,两个原因:1.温度的降低,降低了氢氧化镁的溶解度,OH-浓度降低.2.由于与CO2的反应,降低了溶液中的OH-浓度.